20．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图1：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是（用离子方程式表示）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂，通入氧气的目的是（用化学方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）
（3）写出烧瓶中发生的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）广口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g请回答
①温度不宜过高的原因是防止双氧水分解．
②本实验CuSO₄•5H₂O的产率为84%．

19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀     b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN^-离子、SCN^-离子和Cl^-离子有相似之处，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方式：MnO₂+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O
②（CN）₂和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O
（3）已知H₂O₂是二元弱酸、请写出H₂O₂与Ca（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO₂）₂．

18．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	16g氧气所含氧原子数目为NA
	B．	18g水所含的电子数为10 NA
	C．	NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量之比16：1
	D．	常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：
已知：
①温度较低时：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②温度较高时：6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）请配平反应③：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因为Fe元素化合价为+6价，价态高，易得电子；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有KNO₃、KCl（写化学式）．

16．（1）硝酸是重要的工业原料．
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•moL^-1，
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•moL^-1，
则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①某研究小组是否成功制的+1价Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
②甲的化学式是CaHCl 甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．

15．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

（1）溶液A中的阳离子有Fe²⁺、H⁺．
（2）样品中Fe元素的质量为2.24g；
（3）产生的气体的体积V=448mL．

14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Y元素是N（用元素符号表示，下同）
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

13．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）

A．

1.016

B．

1.00

C．

0.986

D．

2.24

12．将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释，定容为500ml．下列说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的水的质量是加入的Al的质量的2倍
	B．	反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
	C．	所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1
	D．	所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为2：1

11．某温度时一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
	B．	硝酸浓度越大，生成的Fe（NO3）3越多
	C．	硝酸浓度越大，产生的气体越少
	D．	用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同