20．同温同压下，同体积的A气体和H₂的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol，A与氢气的物质的量之比为1：1．

19．49gH₂SO₄的物质的量为0.5mol，所含氧原子的质量为32g．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	64 g SO2中含有的氧原子数为2NA
	B．	物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1 NA
	C．	常温常压下，14 g 氮气所含分子数为0.5 NA
	D．	标准状况下，22.4 L 水所含水分子数为1NA

17．白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O d kJ•mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是（　　）

	A．	6a+5d＜4c+10b		B．	△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
	C．	6a+5d＜4c+12b		D．	△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

15．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED．（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为：13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL的量筒最好．

14．下列离子的检验方法合理的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	C．	用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na+，不含K+
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-

13．将NO₂和NH₃混合，在一定条件下发生反应：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	NO2被氧化		B．	NO2既是氧化剂，又是还原剂
	C．	NO2是氧化剂		D．	1mol NH3反应，转移3mol电子

12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H⁺）=0.2mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol•L^-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L^-1，则c（K⁺）为（　　）

A．

0.15 mol•L-1

B．

0.2 mol•L-1

C．

0.3 mol•L-1

D．

0.4 mol•L-1

11．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

CO2

B．

盐酸

C．

CaCO3

D．

NaOH溶液