20．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023
	B．	标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
	C．	22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同
	D．	标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023

19．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（　　）

	A．	化学实验基本方法		B．	物质的分类
	C．	离子反应		D．	氧化还原反应

18．某化学活动小组欲检验Fe、Al金属活动性的强弱，甲同学选用1mol•L^-1的硫酸．乙同学选用18.4mol•L^-1的硫酸．甲同学将Fe、Al直接插入1mol•L^-1的硫酸中．并且Fe、Al不连接．Fe、Al棒上均有气泡放出；若连接电流表．发现Fe为正极．Al为负极．乙同学将Fe、Al直接插人18.4mol•L^-1的硫酸中．并且Fe、Al不连接．Fe、Al棒均无明显变化．连接电流表．电流表示数为0．
（1）①写出甲同学所做实验中．Fe、Al连接电流表时．发生反应的总化学方程式：2Al+3H₂SO₄═2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
    ②乙同学观察到电流表示数为0的原因是铁和铝在浓硫酸中会发生钝化，不能形成自发的氧化还原反应．
    ③甲同学所得结论是铝的金属活动性比铁强
（2）已知常温下，A1（0H）₃的K_sp=3.2×10^-34，该温度下向甲所做实验的废液中加入NaOH溶液至pH=5，试判断该温度下Al³⁺是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此时溶液中的Al³⁺的浓度为3.2×10^-7mol/L．

17．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是（　　） 

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

	A．	10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
	B．	由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
	C．	x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
	D．	T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

16．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述中错误的是（　　）

	A．	金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高
	B．	物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
	C．	现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源
	D．	需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程如下3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：
（2）用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
（3）若3molCu 参加反应，则该过程转移的电子是6 mol．

14．若已知氧化性顺序：C₂＞A³⁺＞B₂，还原性顺序：B^-＞A²⁺＞C^-，则下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	2A3++2B-═2A2++B2		B．	C2+2B-═2C-+B2
	C．	2A2++C2═2A3++2C-		D．	B2+2C-═C2+2B-

13．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；  CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O；    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓；     Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-═H2O；            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

12．已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol
计算2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）的反应热△H₃．

11．化学平衡研究的对象是可逆反应，本质是v_正=v_逆≠0，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变．水是一种极弱的电解质，电离方程式简写为H₂OH⁺+OH^-，常温下，纯水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L； 水的离子积常数可表达为Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受温度影响，升高温度时，Kw变大．