10．下列对有关概念的叙述正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子
	B．	胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象
	C．	非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
	D．	能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质

9．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺ 和Z²⁺ 共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺ 的氧化性强于Y₂⁺．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞Y＞Z＞M

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞M＞Y

8．黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe₂O₃）的流程如下：

已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂
 FeS+2HCl═FeCl₂+HS₂↑
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧，操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧．
（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气． 
（3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe₂O₃（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS₂的质量分数是92% （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

7．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na₂SO₃溶液中，与Na₂SO₃不发生反应的是（　　）
①Na₂O₂和CO₂      
②Al和NaOH溶液    
③MnO₂和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片     
⑤铜片和浓硫酸共热   
⑥碳酸钠和硫酸反应．

A．

只有②

B．

只有②⑤

C．

只有②⑥

D．

只有②⑤⑥

6．现有CuO和Fe₂O₃的混合物m克，向其中加入1mol•L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

A．

（2m-1.6）克

B．

2（m-1.6）克

C．

（m-1.6）克

D．

3.2克

5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）

	A．	将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
	B．	胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
	C．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	D．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体

4．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42-
	B．	用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
	C．	加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
	D．	加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

3．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	浓盐酸在此反应中只体现还原性
	B．	产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NA
	C．	还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1
	D．	当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L

2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
	D．	金属钠着火，立即用水扑灭

1．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
	C．	用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
	D．	将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液