20．实验室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有玻璃棒和烧杯，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/L BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

19．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	中和反应	复分解反应	氧化还原反应
C	胶体	分散系	混合物
D	强酸	电解质	化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．在2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，氧化剂是KNO₃和S，氧化产物是CO₂，当有4.4g CO₂产生时被还原的物质的质量23.4 g．

17．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H₂，由此可判断混合物中必定含有Cu   （用元素符号表示）．

16．在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

15．与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程表示）

14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成42.0 L N2（标准状况）
	B．	有0.250 mol KNO3被氧化
	C．	转移电子的物质的量为1.25 mol
	D．	被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol

13．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	IBr是双原子分子
	B．	在很多反应中IBr是氧化剂
	C．	和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
	D．	和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

12．亚硝酸（HNO₂）在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂．当它做还原剂时，其氧化产物可能是（　　）

A．

NH3

B．

N2

C．

NO2

D．

NO

11．含H^-的化合物跟氨反应：H^-+NH₃═NH${\;}_{2}^{-}$+H₂．根据该反应事实，可以得出的正确结论是（　　）

	A．	NH3具有还原性		B．	含H-的化合物是强氧化剂
	C．	H2既是氧化产物又是还原产物		D．	该反应属于置换反应