10．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？偏小（偏大、偏小，无影响？）
（5）进行操作C前还需注意混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中．

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
	B．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
	C．	在标准状况下，22.4L H2和8 g 氦气均含有NA个分子
	D．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个

8．有如下有机物：（每空一分）
①②③④CH₃CH=CHCH₃   ⑤     ⑥     ⑦
（1）互为同分异构体的是：①⑥，存在手性异构体的是：②，存在顺反异构体的是④，互为同系物的是（任写一对）：①②或②⑥；
（2）氢核磁共振（¹H-NMR）图谱如上图所示的有③⑤；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：③⑦；
（4）有机物④的系统命名法名称是2-丁烯；
（5）有机物⑤的键线式，其分子中碳原子sp³杂化．

7．无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量．反应的离子方程式是Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe³⁺+Mn²⁺ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO₄晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO₄）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO₄标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】

滴定次数 实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL （初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL （终读数）	15.85	15.22	14.98

【交流与讨论】
（1）书写完整并配平离子反应5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O．
（2）配制KMnO₄溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO₄溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）

6．工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：
（1）写出N₂的一种用途工业合成氨．
（2）写出反应④的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
（4）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
写出氨气与氧气反应生成N₂（g）与H₂O（g）时的热化学方程式2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol．

5．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为石蕊试纸变蓝
（2）若①装有AlCl₃溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中有白色沉淀
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中有白烟生成
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na₂SO₃溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O₂=2NO₂．

4．Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（　　）

A．

$\frac{a}{22.4}$ mol

B．

$\frac{a}{11.2}$mol

C．

$\frac{3a}{22.4}$ mol

D．

$\frac{3a}{11.2}$mol

3．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）

	A．	风力发电是化学能转换为电能
	B．	动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
	C．	植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能
	D．	植物燃烧时放出的能量来源于太阳能

2．向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等             D．混合气体的密度保持不变．

1．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
在恒容密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．