10．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意图如图：

请回答下列问题：
（1）写出甲图中b入口通入的物质名称：b甲醇．
（2）用该原电池电解AgNO₃溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为280mL（标准状况）．

9．观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O．
（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为AgNO₃，极板N的材料为Ag．
（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为2.24L（标准状况下）．

8．将2molSO₂和1molO₂分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p%

D．

无法判断

7．用惰性电极电解足量的Cu（NO₃）₂溶液，下列说法中正确的是（　　）

	A．	阳极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu
	B．	阴极发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05mol
	D．	电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度

6．能够证明反应SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）已经达到平衡的是（　　）

	A．	2v正（HF）=v逆（H2O）		B．	v（H2O）=2v（SiF4）
	C．	SiO2的质量保持不变		D．	反应物不再转化为生成物

5．下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）

	A．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
	D．	相同温度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率

4．次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
②在氯气中着火；
③与盐酸反应放出气体．
（1）A的化学式为CuH
（2）A的生成反应方程式为4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄．

3．（1）膦（PH₃）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH₃）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为PH₃+4CuSO₄+4H₂O=4Cu+H₃PO₄+4H₂SO₄；
②膦（PH₃）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为PH₃+H₂O=PH₄⁺+OH^-．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为KAl（SO₄）₂.12H₂O．
（3）用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如
CH₄（g）+4NO₂（g） 4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160kJ/mol．

2．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．

你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%．

1．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应速率：两者相同
	B．	消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
	C．	反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
	D．	反应中转移的电子总数：前者多，后者少