20．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体甲33.6L．将反应后的溶液稀释至1L.测得溶液的pH=1．下列叙述正确的是．( )A．反应中共消耗——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

20．锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述正确的是．（　　）

	A．	反应中共消耗1.85 mol H₂SO₄		B．	气体甲中SO₂与H₂的体积比为1：4
	C．	反应中共消耗65 g Zn		D．	反应中共转移3.6 mol电子

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科目： 来源： 题型：选择题

19．

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

	a	b	c	d
①	Si	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
②	N₂	NO	NO₂	HNO₃
③	Cu	CuO	Cu（OH）₂	CuSO₄
④	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃

（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

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科目： 来源： 题型：选择题

18．

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl₂溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	集气瓶中产生的沉淀是BaSO₄		B．	Z导管出来的气体中无CO₂
	C．	Z导管口没有红棕色气体出现		D．	集气瓶中产生的沉淀是BaCO₃

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科目： 来源： 题型：选择题

17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1的NaCl溶液中，Na⁺数目为N_A
	B．	标准状况下，1 mol Cl₂溶于水，转移电子的数目为N_A
	C．	1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂中，所含阴离子的数目均为N_A
	D．	含2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为N_A

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科目： 来源： 题型：选择题

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶体
	B．	AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Al₂O₃
	C．	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，加CCl₄振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色
	D．	将Cl₂通入Na₂SO₃溶液中，检验是否有SO₄^2-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液

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科目： 来源： 题型：选择题

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	R	W
原子半径/pm	160	143	89	70	66
主要化合价	+2	+3	+2	+5、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Z元素的金属性：X＜Z
	B．	一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW₂
	C．	气态氢化物的稳定性：R＞W
	D．	Y的最高价氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH

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科目： 来源： 题型：选择题

14．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol OH^-中含有10N_A个电子
	B．	46g的NO₂气体中含有N_A个NO₂分子
	C．	1 L 1 mol/L的AlCl₃溶液中含有N_A个Al³⁺
	D．	常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N_A

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科目： 来源： 题型：选择题

13．具有相同的电子层结构的四种微粒：_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）

	A．	一定都是短周期元素		B．	原子序数：B＞A＞C＞D
	C．	单质的还原性：B＞A		D．	气态氢化物的稳定性：D＞C

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科目： 来源： 题型：解答题

12．现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K小于1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂，则：当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a小于（填“大于”“小于”或“等于”）b．

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科目： 来源： 题型：解答题

11．一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭（mol）	NO（mol）	A（mol）	B（mol）
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为0.015 mol•L^-1•min^-1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．

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