10．下列物质属于碱的是（　　）

A．

CaO

B．

C2H5OH

C．

Na2CO3

D．

KOH

9．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合反应生成0.25mol Q和若干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量为126g/mol．

8．硫酸是重要的化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，量取浓硫酸时应选用①（填序号，选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒量取5.4 mL浓硫酸．
实验中可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平  ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
（3）下列操作正确的D．
A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．
C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．
（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③定容时仰视观察偏小．

7．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅．PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中所装试剂是浓H₂SO₄，F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水汽进入烧瓶与PC1₃反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．

6．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）
KMnO₄+HCl-Cl₂↑+MnCl₂+KCl+H₂O
其中还原剂是HCl．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为0.25mol，转移电子数为0.5N_A．

5．现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氧气 ⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钠固体．请回答下列问题（用序号填写）
（1）能导电的是①③⑤⑧．
（2）属于电解质的是⑤⑦⑨⑩，属于非电解质的是②④，写出碳酸氢钠的电离方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
	D．	用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

3．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
	C．	过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
	D．	用酒精萃取碘水中的碘

2．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ．+R₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl （R，R’为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为醛基．
（2）C物质可发生的反应类型为abc（填字母序号）．
a．加聚反应    b．酯化反应   c．还原反应    d．缩聚反应
（3）B与Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式为．
（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为CH₃COOCH=CH₂．
（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为、、、（其中之一）．
（6）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．

1．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示：

请回答：
（1）Z的电子式是．
（2）实验室制取Z的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
①A中发生反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②B中浓H₂SO₄的作用是吸收水与未反应的氨气．
（4）写出D装置中反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．