10．2molC在一定量的O₂中充分燃烧，生成CO、CO₂，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O₂的质量为（　　）

A．

32g

B．

48g

C．

16g

D．

64g

9．H₂SO₄的摩尔质量为（　　）

A．

96g

B．

96g/mol

C．

98g

D．

98g/mol

8．容量瓶上不存在的标记是（　　）

A．

刻度线

B．

容积

C．

压强

D．

温度

7．蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（　　）

A．

状态

B．

凝固点

C．

沸点

D．

溶解度

6．T℃时，恒容密闭容器中反应2NO₂ （g）═N₂O₄ （g）△H＜0．达到化学平衡状态，请回答：
（1）该反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）如果再通入一定量的二氧化氮，化学平衡向右移动（向左、向右、不），平衡常数不变（减小、增大、不变）；达到新平衡时NO₂的转化率增大（减小、增大、不变），NO₂的体积百分含量减小（减小、增大、不变）．
（3）如果升高温度，平衡混合物的颜色变深 （变深、变浅）．
（4）下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母）
A．单位时间内生成n mo1N₂O₄的同时生成n molNO₂
B．混合气体的颜色不随时间而变化
C．混合气体的密度不随时间而变化
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E．容器内NO₂和N₂O₄的浓度之比为2：1．

5．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示A表示反应物总能量、C表示生成物总能量．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”，“降低”），△H不变（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变．
（3）图中△H=-198kJ/mol．

4．将1mol N₂（g）和3mol H₂（g）通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，反应中放出a kJ热量．
（1）当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）温度为T₁时，该反应5min达到平衡，这段时间内用N₂表示的化学反应速率v（N₂）=0.08mol/（L•min）．
（3）温度为T₁时，该反应的化学平衡常数K₁=18.3（小数点后保留一位小数），写出N₂和H₂反应生成NH₃的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2.5a kJ/mol．
（4）下列措施中能使N₂的转化率增大的有BEF．
A．在原容器中再充入l mol N₂         B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化剂
E．降低温度                         F．将NH₃从体系中分离出去．

3．将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），则：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H⁺）；
（4）HA的电离方程式为HA?H⁺+A^-．

2．请按要求回答下列问题：
（1）AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是Al₂O₃．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
	B．	红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
	C．	实验室用排饱和食盐水法收集氯气
	D．	工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2