20．工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：

时间/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO₂ （g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H₂（g）的浓度不再发生改变    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充人H₂O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）上表中 c₂为0.08mol/L，CO（g）的转化率为60%．

19．食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃ ）和小苏打（NaHCO₃ ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数（25℃）	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol．L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大             b． CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱        d．溶液中c（OH^- ）•c（H⁺ ）不变
（2）25℃时，0.10mol．L^-1 Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^- ）：10^-3mol．L^-1  
（3）常温下，将20mL 0.10mol．L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol．L^-1 HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol．L^-1 NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH₃COOH ）＜ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是据其电离平衡常数可知，HNO₂的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

18．13克锌和足量的盐酸反应
（1）在标准状况下，能生成多少升氢气？
（2）若所用盐酸浓度为1mol/L，需要这种盐酸多少毫升恰好完全反应？

17．用某有机试剂进行萃取实验，分层后发现不知道哪一层是水层，哪一层是有机层，试用一个简单的实验鉴别出水层和有机层．取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出下层的少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之，则上层是水层．

16．用分液漏斗进行萃取分液时，待液体分层后，为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出？使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出．

15．要配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O固体2.86克．

14．1.5molH₂O中含有3mol H，共9.03×10²³个O．

13．将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（　　）

A．

1mol/L

B．

5mol/L

C．

10mol/L

D．

20mol/L

12．取物质的量浓度为10mol/L的硫酸加水稀释，得到0.5mol/L的硫酸0.2L，求需要10mol/L的硫酸为（　　）

A．

10mL

B．

20mL

C．

50mL

D．

100mL

11．某状况下1.5molO₂的体积为30L，则该条件下2mol H₂的体积为（　　）

A．

44.8L

B．

40L

C．

22.4L

D．

30L