10．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，则一定不含有（　　）

A．

Cl2

B．

I-

C．

Br-

D．

Cl-

9．有CO和H₂的混合气体，将其完全燃烧，Na₂O₂固体增重3.2g，则原气体中CO和H₂的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

任意比

8．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

Fe

D．

Al

7．已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液体N₂O₄电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N₂O₄反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	N2O4属于离子化合物		B．	X的离子符号为N2O+
	C．	Y的离子符号为NO2-		D．	铜与液体N2O4反应会生成NO气体

6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H₂的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	固体碘化铵一定完全分解
	B．	若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
	C．	平衡时HI分解率为40%
	D．	平衡时NH3的分压为2.5kPa

5．某无色澄清溶液中可能含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺，Ca²⁺，SO₃^2-，SO₄^2-，CO₃^2-和Cl^-中的一种或几种离子，现进行如下检验操作：
（1）滴加稀盐酸，溶液无明显现象．
（2）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
则溶液中一定存在Na⁺、SO₄^2-
一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-
可能存在Cl^-．

4．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	除去CO2气体中混入的HCl
C	石棉绒与过氧化钠	与CO2和水气反应，产生O2
D	NaOH	吸收未反应的CO2气体

（2）在上述某一装置中，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为23.2 
A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
（3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）某人按下列方程测定样品中Na₂O₂的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，2H₂O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，根据生成O₂的量计算样品中Na₂O₂的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na₂O₂含量均明显低于实际含量，这是因为B．
A．称量错误
B．H₂O₂分解不完全
C．Na₂O₂转化为H₂O₂和NaOH的反应不完全
D．装置漏气．

3．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不一定正确的是（　　）

	甲	乙
丙		丁	戊

	A．	原子半径：丙＞丁＞戊
	B．	最高化合价：甲＜丁＜戊
	C．	最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜甲＜乙
	D．	非金属性：乙＞丁＞丙

2．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1．
回答下列问题：
下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=0.051．

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L^-1．

1．氟利昂-122的化学式是CF₂Cl₂，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（　　）

	A．	属于正四面体的空间结构		B．	对环境无污染
	C．	没有同分异构体		D．	是甲烷的同系物