10．当氨气和氧气一起通过加热的铂催化剂时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（　　）

	A．	NH4NO3		B．	H2O		C．	N2		D．	NO2
	E．	HNO3

9．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2
	B．	氯化钡溶液中通入足量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
	C．	碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	D．	澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

8．在标况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HC1质量分数为25%的溶液292g．求：
（1）当H₂过量时．原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？若将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1质量是多少克？
（2）当Cl₂过量时，原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1质量是多少克？

7．关于喷泉实验，回答下列问题：
（1）图1是化学教学中所用的喷泉实验装置．若X是HCl，Y中是滴有石蕊的水，引发喷泉的实验操作是打开止水夹，将滴管中的水挤入圆底烧瓶中用电离方程式说明喷泉红色的原因HCl=H⁺+Cl^-，产生喷泉的原因为氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小．若喷泉停止后，液体没有充满烧瓶，可能的原因是收集的氯化氢不纯或者装置漏气．下列组合中所给X气体和Y溶液，其中能形成白色喷泉的是
A．氯化氢和酚酞试液 B．氯化氢和石蕊试液 C．一氧化碳和氢氧化钠 D．氯化氢和硝酸银溶液
（2）图2喷泉装置的锥形瓶内加入酒精，锥形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质是
AA．浓硫酸 B．食盐 C．硫酸铜 D．硝酸钾
产生喷泉的原因是浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大．

6．写出反应的离子方程式：
向明矾水溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
加入过量Na0H溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

5．求100mLpH=1的H₂SO₄与100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

4．把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，计算
（1）生成气体的质量为多少？
（2）溶液中有几种溶质？各溶质的质量分数为多少？

3．实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO₂，再转化为H₂SO₄，然后用NaOH溶液中和测定．在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO₂，再转化为H₂SO₄，用20mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H₂SO₄，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

53.3%

D．

36.4%

2．下列反应中，放出气体的物质的量最多的是（　　）

	A．	0.1mol Fe与足量的盐酸反应		B．	0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
	C．	0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应		D．	0.1mol Fe与足量的水反应

1．实验室收集下列各组气体，选用相同方法的一组是（　　）

A．

H2和HCl

B．

CO2和H2

C．

CO2和HCl

D．

CO2和NH3