20．常温常压下，饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L^-1，且存在可逆反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，实验测得约有$\frac{1}{3}$的氯气与水发生了反应；又知电离平衡常数K（HClO）=3×10^-8，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固体，可逆反应向右（填“左”或“右”）移动，溶液中c（Cl^-）增大（填“减小”“增大”或“不变”）．
（2）反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡常数为4.5×10^-4，向1L此饱和氯水中加入足量AgNO₃溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小数）．
（3）相同温度下，HClO、H₂CO₃、HCO₃^-三种微粒电离能力由强到弱的顺序为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，要使饱和氯水中HClO的浓度增加，可加（通）入下列物质中的d（填编号）．
a．SO₂  b．Na₂CO₃   c．HCl（g）   d．NaHCO₃
（4）向NaClO溶液中通入CO₂时反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．

19．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如下图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积之比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱pH₂之间应满足的关系是a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的盐酸和pH=11的BOH溶液中，若水的电离程度分别用a₁、a₂表示，则a₁小于a₂（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH与7的关系是无法判断，，判断的理由是如果BOH是强碱，则二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假设BOH是弱碱，则BOH的浓度会大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的盐酸相对浓度大小无法判断．
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=10．

18．计算0.1mol Al₂（SO₄）₃跟350mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为多少g？

17．实验室中通常用粉状硫氰化钾（KSCN）和浓硫酸反应制取羰基硫，反应同时还会生成两种酸式硫酸盐，该反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+KSCN+H₂O=COS+KHSO₄+NH₄HSO₄．

16．将2.3g钠放人97.7g水中，下列说法正确的是（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	转移电子的数目为0.2NA		B．	所得溶液中溶质的质量分数为2.3%
	C．	产生气体的体积为1.12L		D．	产生的气体含有0.1mol电子

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．
（1）NaClO₂中Na，Cl，O原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞O，Cl元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
（2）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．分别取等质量未变质和部分变质的NaClO₂试样配成溶液，与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量相同（相同，不相同）．
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
（4）常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1.07×10^-2mol•L^-1．
①NaClO₂溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②常温时，100mL 0.01mol/L HClO₂溶液与10mL 0.1mol/L HClO₂溶液相比，下列数值前者大于后者的有AB．
A．ClO₂^-的物质的量   B．c（OH^-）   C．电离平衡常数   D．c（HClO₂）
③NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×10¹²．

14．将NaHCO₃和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m g配成250mL的溶液，取25mL上述溶液加入1.0mol/L盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸30.0mL．若将上述样品m g加热至质量不变时，可得到固体的质量为（　　）

	A．	10.6g		B．	12.6g
	C．	15.9g		D．	数据不足，无法确定

13．对金属铝的生产、氯碱工业和金属钠的生产的三个工业生产的描述正确的是（　　）

	A．	电解法制铝时一般是用熔融的氧化铝进行电解，但也可用相应的盐，如熔融态的氧化铝
	B．	电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
	C．	在氯碱工业中，电解池中的阳极产生的是Na0H和H2
	D．	氯碱工业和金属钠的生产中都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

12．将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL（标准状况）．将铝加人到100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL．下列说法正确的是（　　）

	A．	原铁和铝的物质的量相等
	B．	原盐酸的浓度为2mol•L-1
	C．	铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1：3

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L pH=3的H2A溶液与0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A2-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）