6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．
求：（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前放入容器中A、B物质的量为3mol
（2）B的平均反应速率υ （B）=0.05mol/（ L•min）
（3）B的转化率为16.7%
（4）x=2．

5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
	B．	达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
	C．	达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
	D．	达到化学平衡时，N2和H2的转化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

4．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
（1）此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为0.125 mol•l^-1•min^-1．
（2）2min时，容器内气体的总物质的量为3.5mol．
（3）假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

3．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将两液体慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）实验开始前应对装置进行气密性检查，其操作是：关闭左右侧分液漏斗玻璃活塞，导气管插入锥形瓶水中，微热三颈瓶观察导气管口是否有气泡冒出，停止加热导气管中若上升一段水柱，说明气密性完好
（2）写出A中反应的化学方程式：C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBr．
（3）冷凝水的进水口是a（填a或b）
（4）反应结束后，往A中加入NaOH溶液，充分振荡，目的是提纯溴苯写出有关反应的化学方程式：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．
（5）有同学认为该实验存在一定的缺点，应在A与B之间连接一个C装置，则C中应装有CCl₄，其目的是除去溴化氢气体中的溴蒸气．

2．镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，制备氮化镁的装置示意图如图：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸气，是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
（4）写出E中发生反应的化学方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（5）写出氮化镁和水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

1．无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等．
某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝．

资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子
（Al₂Cl₆），在空气中能吸收水分，发生水解．
（1）填写下列仪器的名称：A分液漏斗，B蒸馏烧瓶．
（2）装置C中盛装的试剂是浓硫酸；装置G中盛装的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是133.5．
（4）装置F中的现象是有大量白烟，一段时间后瓶壁上出现无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末．
（5）装置E的作用是除去未反应的氯气，防止污染大气，同时防止氢氧化钠溶液中的水进入F装置．
（6）实验结束后应先撤去乙（填“甲”或“乙”）处的酒精灯．

4．下列有关指定溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将0.2mol•L-1氨水与0.2mol•L-1盐酸混合，c（NH3•H20）+c（NH4+）=c（Cl-）
	B．	常温下NH4A溶液中的pH=6，则c（A-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol•L-1
	C．	c（NH4+）相等的NH4Cl，NH4HCO3溶液中，溶质初始浓度：c（NH4Cl）=c（NH4HCO3）
	D．	将0.2molCO2缓慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的盐酸，计算当滴加的NaOH溶液的体积不同时，溶液的pH：
（1）滴定前，盐酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

2．将足量铝投入到下列溶液中，固体质量会减小的是（　　）
①盐酸；②CuSO₄溶液；③氢氧化钠溶液；④AgNO₃溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

1．惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了如图所示合成路线．

试回答下列问题：
（1）反应④的生成物含有的官能团名称为：羧基和醇羟基；
（2）A的结构简式为，其名称为2-甲基-1-丁烯；
（3）反应②中另加的试剂是氢氧化钠水溶液，反应⑤的一般条件是浓硫酸、加热；
（4）反应⑦的化学方程式为+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
（5）上述合成路线中属于取代反应的是②⑥⑦（填编号）；
（6）反应⑥的有机反应物的同类别同分异构体一共有4种（不包括该物质）．