16．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式为CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O．在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH₃OH）=n_A/t_Amol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$；（用a的代数式表示）
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d
a．引发反应    b．加快反应速度c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a．水      b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去（填序号）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

14．一定的温度下，在一个固定体积的密闭容器内，加入1molA和1molB时，发生如下反应：2A（g）+B（g）--3C（g），达到平衡状态生成mmolC．在相同条件下，要保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
①若开始时放入0.8molA、xmolB和0.3molC，则x=0.9mol．
②若开始时放入amolA、bmolB和cmolC，则a、b、c取值必须满足的一般条件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

13．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?C（g）
①若开始时放入2molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为2（1-a）mol．
②若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，C的物质的量是3amol，则x=4mol．
③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后C的物质的量分数$\frac{a}{3-2a}$×100%．

12．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为N₂O₄?2NO₂，表中b＞c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为0.14mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.003mol/（L•s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
A．N₂O₄的转化率越高  B．NO₂的产量越大  C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施D
A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气中通入NO₂ C．使用高效催化剂 D．升高温度
（6）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度随时间t的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

11．工业上制备K₂FeO₄的流程如下：

（1）实验室配制FeSO₄溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因抑制FeSO₄的水解．
（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是温度过高H₂O₂会分解．
（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是提供K⁺
（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是减少K₂FeO₄的损失．
（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO₄•7H₂O的投入量时，可以控制产率，假设所有反应均完全时产率最高则n（FeSO₄•7H₂O）：n（NaOH）理论值应为1：5．
（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K₂FeO₄，则需要FeSO₄•7H₂O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K₂FeO₄的相对分子质量是198；FeSO₄•7H₂O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
（7）电解法也能制备K₂FeO₄．用KOH溶液作电解液，在以铁作阳极可以将铁氧化成FeO₄^2-，试写出此时阳极的电极反应式Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

10．将对H₂的相对密度为4.25的N₂ 和H₂的 混合气体通入体积固定密闭容器中，在一定条件下反 应生成NH₃，达到平衡时，NH₃占25%（体积分数）．
（1）进入容器N₂和H₂的 体积比1：3．
（2）N₂的转化率40%．
（3）反应前后的密度比1：1．
（4）反应前后的压强比5：4．

9．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  500℃条件下，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L^-1•s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．（要求解题过程）
（1）计算x的值．
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率．
（3）平衡时容器中B的体积分数．
（4）写出该温度下此反应的平衡常数表达式，并计算出其数值．

8．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）写出该反应的平衡常数的表达式．$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，则a=16．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时n（NH₃）=8mol．
（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比5：4
（5）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2．

7．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X（g）+2Y（g）?2Z（g）正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），
达到平衡（Ⅰ）时X的转化率为45.45%（保留小数点后两位数字，下同）；
假设平衡（Ⅰ）时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数2.55mol/L．