6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
	B．	Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
	C．	在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
	D．	工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

5．下表是元素周期表一部分，针对表中①～⑩种元素，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与④最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3 ）⑨最高价氧化物的水化物电子式是该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是氯气，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

4．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数．

	B
A		C

（1）写出A、B、C三种元素符号：P、O、Cl
（2）B元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
（3）C的气态氢化物水溶液显酸性（填“酸”或“碱”）

3．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X和R在同一主族
	B．	含氧酸酸性：W＞R
	C．	X与W可以形成酸性氧化物
	D．	X、Z形成的化合物中可能含有共价键

2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（　　）

	A．	x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者
	B．	含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
	C．	x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐
	D．	x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X．H．O元素原子个数之比为2：4：3

1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素形成的简单离子的半径Z＜M
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
	C．	X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
	D．	Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

20．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）．
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中．
③如下图所示安装三口烧瓶．
④恒温水浴加热，使温度保持在60-65℃左右，搅拌1.5-2h．
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3-4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油．
（1）氢氧化钠的作用是催化剂．
（2）正已烷的作用是作溶剂．
（3）图中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净．
（6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a．称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
则该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代数式表示）

19．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
（1）如何检查该装置的气密性将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好
（2）实验中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ．
Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物
（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：黑色固体全部是Fe₃O₄  假设二：黑色固体全部是Fe₂O₃  假设三：黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是假设二，理由是由于Fe₂O₃为红棕色粉末．则可以根据固体颜色直接否定假设二．
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选）．
限选实验试剂：1mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、品红溶液．

实验步骤	预期实验现象与结论
取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解

18．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是$\frac{a}{3}$（用含a的代数式表示）．
（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A 和4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含a的代数式表示）．此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入1 mol C．此时A的转化率与原平衡比较减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

17．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g），继续反应生成PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）PCl₃分解成P和Cl₂的热化学方程式是PCl₃（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）△H=+306 kJ/mol．
（2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂大于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解；
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．