6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp³．
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．

5．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（　　）

	A．			B．	$\stackrel{23}{11}$Na
	C．	1s22s22p63s1		D．

4．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56 kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．N₂和CO₂的体积比保持不变
d．每生成1mol N₂的同时生成2mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO₂的量．

3．SO₂和NOx都是大气污染物．
（1）将NO₂变成无害的N₂，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX （未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．a．NH₃b．CO₂c．SO₂d．CH₃CH₂OH
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示：NO₂被NH₄HSO₃溶液吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．浓度均为0.1mol/L的NH₄HSO₃溶液和NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）相比较，NH₄HSO₃＜ NH₄HSO₄．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．

①b极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（5）SO₂也可用于消除铬的毒性．六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通过SO₂将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，然后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）沉淀完全（离子浓度小于10^-5mol•L^-1），溶液的pH应升高到5．

2．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.20mol/L．下列判断中正确的是（　　）

	A．	A的质量分数增大		B．	化学计量数：m+n＞3
	C．	平衡向右移动		D．	物质C的体积分数减小

1．如图1代表元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）写出B的最高价氧化物的电子式．
（2）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如图2所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；L与氨水反应生成M和盐，则该纯净盐溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为AlN．
（3）E与A的正盐水溶液显碱性，用离子方程式解释原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-
（4）E的低价氧化物通入F单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）A、G、E、F四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-．

20．某温度时，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L^-1，则以O₂表示该时段的化学反应速率是（　　）

	A．	0.03mol•L-1•s-1		B．	0.015mol•L-1•s-1
	C．	0.12mol•L-1•s-1		D．	0.06mol•L-1•s-1

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
	B．	可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
	C．	可利用二氧化碳制造全降解塑料
	D．	氯气有毒，不能用于药物的合成

18．某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5：3．则
（1）该溶液中氢元素的质量为0.94g；
（2）该溶液中H₂O₂的质量分数为32.1%；
（3）若在MnO₂催化下该溶液全部反应，可以生成O₂1.1L（标准状况）．

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
	B．	向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O