6．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
	B．	2.4g镁离子所含电子数目为NA
	C．	足量铜与1L2mol•L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA
	D．	标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子

5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Ca2+、NO3-、CO32-		B．	Fe3+、K+、OH-、SO42-
	C．	Ag+、Na+、Cl-、K+		D．	K+、Na+、Cl-、NO3-

3．下列有关高分子化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	高分子化合物极难溶解
	B．	高分子化合物依靠分子间作用力结合，材料强度较小
	C．	高分子均为长链状分子
	D．	高分子材料均为混合物

2．已知下列热化学方程式：
①H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C_（s）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═CO_（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ•mol^-1回答下列问题：
（1）表示H₂燃烧的热化学方程式是①②，
（2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，
（3）表示H₂、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④；
（4）H₂的燃烧热△H为-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热数值为-393.5kJ•mol^-1．
（5）燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为142.9．
（6）已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂为22.4L．

1．（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H1=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H2=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-c kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol^-1
（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
①利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．
②利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如图2

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．

20．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
已知2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1； CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1．写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-a+b-2ckJ•mol^-1．

19．向一定物质的量浓度的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）₃的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列物质在对应的溶液中一定能大量存在的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
	B．	c点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
	C．	d点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	f点对应的溶液中：K+、OH-、I-、CO32-

18．已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．

17．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室制氯气		B．	氨气的制取
	C．	Fe（OH）2的制取		D．	浓硫酸的稀释