16．2molH₂O的摩尔质量是1molH₂O 的摩尔质量的2倍错误．

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	C．	氢氧化铝溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
	D．	硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

14．化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用．
肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA
	B．	1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
	C．	1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	D．	常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L

12．工业生产硝酸铵的流程图如图．请回答：

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是该反应为可逆反应．
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有BCEF．
A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温      C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NO+6H₂O，该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，当温度升高时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）．

11．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（　　）

A．

$\frac{25}{16}$

B．

$\frac{5}{4}$

C．

35

D．

20

10．下列热化学方程式的书写，正确的是（　　）

	A．	500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
	B．	已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
	C．	甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
	D．	已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

9．已知1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH4+2O2═CO2+2H2O；△H=-889.6 kJ•mol-1
	B．	CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-889.6kJ•mol-1
	C．	CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=889.6kJ•mol-1
	D．	CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=-889.6kJ•mol-1

8．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“欲知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述．对上文中的某些分析正确的是（　　）

	A．	“洧水”完全燃烧产生的烟可代替松墨用于书写
	B．	“洧水”完全燃烧时热值（单位质量的可燃物燃烧时放出的热量）比甲烷高
	C．	“洧水”的主要成分是煤油
	D．	“洧水”完全燃烧比不完全燃烧的焓变要大

7．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度和Cl^-的物质的量与50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度和Cl^-的物质的量都相等的是（　　）

	A．	75 mL  2 mol•L-1 的NH4Cl		B．	150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
	C．	50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2		D．	50 mL  3 mol•L-1 的KClO3