6．同温同压下，同质量的SO₂与He的体积之比为1：16．

5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
	B．	Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
	C．	Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
	D．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

4．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，用装有少量水的玻璃弯管连接，甲试管中是NaCl溶液，乙试管中是NH₄Cl溶液（显酸性），数天后，观察到的现象是：玻璃弯管液面左高右低（填高、低）请写出甲试管中正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．乙试管负极反应式
Fe-2e^-=Fe²⁺．

3．下列溶液肯定显酸性的是（　　）

	A．	含H+的溶液		B．	c（H+）=1×10-7mol•L-1
	C．	pH＜7的溶液		D．	c（OH-）＜c（H+）的溶液

2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
	B．	氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
	C．	Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
	D．	SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H₂转化率是75%
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图4所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

20．现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度是1mol/L，Na₂SO₄的浓度是0.5mol/L．要使H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H₂SO₄（密度为1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液体积为多少毫升？
（2）应加入98%的H₂SO₄（密度为1.84g/cm3）多少毫升？

19．将CH₄和O₂的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度 ρ=1g/L，则该混合气体中CH₄与O₂的体积比是3：2；该混合气体中CH₄与O₂的质量比为3：4．

18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

17．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是（　　）
（1）C的生成速率与A的分解速率相等； （2）单位时间生成2mol A，同时消耗3mol B；
（3）A、B、C的分子数目比为1：3：2． （4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；      （6）混合气体的物质的量不再变化．

A．

（1）（2）

B．

（2）（4）

C．

（2）（5）

D．

（3）（6）