6．用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（　　）

	A．	向亚硫酸钠溶液中通入氯气		B．	向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
	C．	向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气		D．	向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上图所示：B、D最外层电子数之和为12．
回答下列问题：

	A	B
C		D

（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

①查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能（kJ/mol）	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为SO₂+2H₂O-2e-=SO₄^2-+4H⁺．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．该生产工艺的优点有Br₂被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）．

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
	B．	1mol羟基中电子数为10 NA
	C．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
	D．	常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA

3．发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（　　）

A．

n/16

B．

n

C．

16n

D．

32n

2．N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N₂O：CO+NO₂→CO₂+N₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
	B．	B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
	C．	N2O只具有氧化性，无还原性
	D．	反应中每生成1mol N2O，电子转移的物质的量为3mol

1．等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的$\frac{11}{12}$（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（　　）

A．

4：5：2

B．

4：6：2

C．

6：4：3

D．

6：2：3

20．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．

（1）写出化学式：ANaCl，BS．
（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．
（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

19．检验SO₂中是否含有CO₂应采用的方法是（　　）

	A．	通过澄清石灰水
	B．	先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
	C．	通过品红溶液
	D．	先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

18．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．
（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，4P（红，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
则△H₁和△H₂的关系：△H₁＜△H₂
（2）S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂△H₁＜△H₂
（3）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
计算出WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H=+203.9kJ•mol^-1．

17．D、G都是有机合成中的中间体，可以由芳香烃A合成，其流程如下；

 已知G的核磁共振氢谱上有4个蜂且峰的面积比为 1：2：2：3；E为一氯代物．
（1）A的名称是乙苯，反应Ⅰ的类型是取代反应；
（2）反应Ⅴ的条件和试剂是氢氧化钠溶液、加热；
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H₂O；
（4）G的结构简式为；
（5）T是F的同分异构体，它能与氯化铁溶液发生显色反应，则苯环上一溴代物有2种T的结构简式为（写一种即可）．