6．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$
c/mol•L-1

5．某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol•L^-1的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线
F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

4．已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H₁=-△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂0（1）=2H₂（g）+0₂（g）△H₂=b，下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中化学计量数表示分子个数
	B．	该反应的△H2=+483.6kJ/mol
	C．	△H2＜△H1
	D．	△H1＜△H2

3．实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称量的NaOH固体的质量为10.0g．
（2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．称量NaOH固体时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是①⑥．

2．CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）工业上用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
①2H₂（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2H₂O（g）+CO₂（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═4H₂O（g）+2CO₂（g），△H₂=-1452kJ/mol
请写出用CO（g）和H₂（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H₂和2mol CO，当反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的0.6倍，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH₃OH（g），使得CO（g）和CH₃OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡C．
A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动
C．不移动                          D．无法判断是否移动．

1．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I₂（g）和足量TaS₂（s），则I₂（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）25°C时，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

20．按要求完成下列小题：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．则C₈H₁₈的燃烧热为5518kJ•mol^-1．
（2）已知H-H键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热为-183kJ•mol^-1．
（3）写出下列反应的热化学方程式：
①将4g CH₄完全燃烧生成气态CO₂和液态水，放出热量222.5kJ．CH₄（g）+O₂（g）_═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol^-1
②标准状况下，4.48L H₂在足量O₂中完全燃烧放出热量Q kJ．O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10QkJ•mol^-1．

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
	B．	强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
	C．	由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
	D．	在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

18．下列说法正确的是（　　）
①活泼金属氧化物都是电解质        
②标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
③烟、云、雾都属于胶体        
④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．

A．

①③

B．

①④

C．

①②③

D．

②③④

17．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是 Fe₂O₃、Cu₂O 或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O 
假设3：红色粉末是 Fe₂O₃ 和Cu₂O的混合物 设计探究实验，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）①若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色；
②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O；
③在做FeCl₃溶液和KSCN溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往FeCl₃溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈红色，若再加入足够量 FeCl₃ 溶液，又会呈现红色．对这一现象有三种解释：
（a）F^-能还原 Fe³⁺，使之转化为 Fe²⁺（b）F^-能与 Fe³⁺结合成难电离的物质
（c）F^-能与 SCN^-反应，消耗了加入溶液中的 SCN^-
对以上三种解释，你认为正确的是b．
（2）若假设3成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学：

①操作a的名称为过滤；②试剂C为稀硫酸或稀盐酸；
乙同学：将mg红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为wg，则红色粉末中Cu₂O的质量为9（w-m）g．