16．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
	B．	蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干
	C．	蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度
	D．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

15．取20mL的MgSO₄溶液，加入过量Ba（OH）₂溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥沉淀物，得到沉淀物的质量为5.82g．求MgSO₄溶液的浓度．

14．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制100mL2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑥⑦（填数字序号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L．2mol•L^-1的稀H₂SO₄中c（QUOTE）=4mol/L．
（3）配制时需浓H₂SO₄的体积为10.9mL（保留小数点后1位）．
（4）配制过程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀
其正确的操作顺序应是BEACADF （填字母序号，步骤可以重复使用）．
（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有③⑤（填数字序号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视刻度线
（6）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H⁺）=1mol/L．

13．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）其中属于阴离子的是B（填字母编号），化学式为O^2-
（2）属于金属元素的是D（填编号），用${\;}_{Z}^{A}X$来表示该原子的组成${\;}_{11}^{23}Na$．
（3）具有相似化学性质的是AC（填编号）．

12．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验

（1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是B（选填编号）．
a．浓硝酸与硫化铜 　b．稀硫酸与硫化亚铁　c．稀硝酸与硫化锌 　d．浓盐酸与硫化钠
若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是③④⑥或③④②（填序号）．
（2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，
抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴．检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO₂．
（3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
第一步，用FeCl₃溶液吸收H₂S．此过程中溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑吸收-电解法的优势是：①H₂S的吸收率高；②FeCl₃溶液可循环利用．

11．Cl₂、ClO₂、K₂FeO₄（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：

（1）已知高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺+□10 OH^-═□FeO₄^2-+□Cl^-+□5H₂O
（2）ClO₂的氧化性与Cl₂相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
[注：NCl₃中N元素为-3价，Cl为+1价]
请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②溶液X中大量存在的两种阴离子是Cl^-、OH^-．
（3）①用烧碱溶液吸收Cl₂可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大．

10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．
②称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．
④打开K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
（4）数据分析：
①Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

9．HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺      D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH值                  B． 分别在两种溶液中滴加AgNO₃
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl₂    B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

8．在标准状况下，2mol氯气的体积是（　　）

A．

100 L

B．

10 L

C．

11.2L

D．

44.8L

7．V L硫酸铝溶液中含有m gAl³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸铝的物质的量浓度是$\frac{m}{54V}$mol/L．