16．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是391kJ•mol^-1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
（4）在一个密闭容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol；
（5）在一个密闭容器中加入amolN₂、bmol H₂，达到平衡时n（N₂）：n（H₂）=1：3，则a：b=1：3．
（6）在一个5L密闭容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min内v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH₃）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）

15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），?其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变        b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO₂）•c（H₂）]=3[c（CO）•c（H₂O）]，试判断此时v_正大于v_逆．（大于，小于或者等于）

14．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是橙色，因为H⁺浓度增大，平衡向左移动，Cr₂O₇^2- 浓度增大．
（4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡向右移（向左或向右移），溶液颜色将变浅．

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
	B．	硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
	C．	FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样
	D．	H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，升高温度，H₂的浓度减小，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为正值
	B．	升高温度，K值减小
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

11．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	B．	滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
	D．	常温下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
	C．	反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
	D．	FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

9．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．

（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高活性．图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是Co²⁺．
（2）H₂S热分解制氢时（2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1），常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量．
（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为3N₂H₄$?_{△}^{催化剂}$N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（写两种）．

8．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液         B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行    D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）₃（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol-1	197	360	499	X

已知白磷固体（P₄ 结构如图1所示）的燃烧热为．2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图2所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．

7．对于反应xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）．压强与温度对C的质量分数的影响如图所示：
①若m、n表示不同温度，则正反应为放热反应（填“放热”、“吸热”）；
②若m、n表示不同压强，则（x+y）＜（p+q）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③用文字描述b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；
④用文字描述a曲线的HE段比b曲线的GF段高的原因：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．