6．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（　　）

A．

纯硅

B．

玻璃

C．

SiO2

D．

沙子

5．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O …（a）      
Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃…（b）
2NaHSO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₅+H₂O  …（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H₂，制取H₂的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）图1装置中，导管X的作用是排出H₂、未反应的SO₂及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO₂与NaOH溶液的反应是放热反应；
实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na₂SO₃不饱和，不析出．
（5）用图3装置干燥Na₂S₂O₅晶体时，通入H₂的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤继续用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

4．PbI₂是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI₂的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL，同时产生2.24L（标准状况下）NO．
（3）取一定质量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=3（填数字）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（CH₃CO）₂O（写结构简式）．
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI₂ 的Ksp （请给出计算过程）．

3．化学实验需要0.1mol•L^-1NaOH溶液230mL，甲同学负责配制，如图Ⅰ是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

（1）图1中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流．
（2）甲同学应选择250mL的容量瓶，用天平称取1.0g NaOH．
（3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢搅拌，使其充分溶解．
C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．继续往容量瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填 仪器名称）加水定容，下面各图2中液面位置正确的是②（填序号）．
若加水超过刻度线，处理方法是应该重新配制．
（4）有人认为，用这种方法只能配置0.1mol•L^-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，你觉得其理由是由于NaOH固体极易潮解，无法称取1.000gNaOH固体．

2．下列实验方法正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
	B．	某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
	D．	某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

1．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）]中铁元素的含量．

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：B（填字母序号）．
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．

20．使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P_1＜P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10^-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是放热（2分）；（2分）；反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t₂时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃（NO₃^-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H₂O+NO-3e^-=NO₃^-+4H⁺．

19．某矿样的主要成分为Al₂O₃和SiO₂．现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如图：

请回答下列问题：
（1）试剂a的最佳选择为a（填代号）．
a．稀盐酸   b．氨水  c．纯碱溶液  d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ获得Al₂O₃，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是坩埚、坩埚钳（填写仪器名称）．
（3）滤液A中通入NH₃后发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）NH₄Cl是一种常用化肥的主要成分．现有一包肥料可能是NH₄Cl或（NH₄）₂SO₄中的一种，请设计实验进行鉴别（简述操作过程）取适量样品于试管中配成溶液，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明是（NH₄）₂SO₄，若不产生白色沉淀，则证明是NH₄Cl．
（5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置AB，氨气的干燥应选用装置CE（选填代号）．

18．三氯化碘（ICl₃，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl₃．
（1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气．
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）₂）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
（5）某同学欲测定ICl₃样品中ICl₃的纯度，他准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl₃+3KI═2I₂+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl₃的质量分数为：93.4%．（ICl₃相对分子质量为233.5）

17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：

实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH＞7
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.1	pH=9

下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	由实验①可知，HA为弱酸
	B．	实验①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	实验②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
	D．	实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol•L-1