16．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO₂+4e^-+2H₂O═2CO+4OH^-．下列判断错误的是（　　）

	A．	上述电化学装置相当于电解池
	B．	上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2
	C．	反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
	D．	失电子的电极发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑

15．反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应．其他条件相同时，温度、压强如下表：

反应	温度	压强
Ⅰ	80℃	1个标准大气压
Ⅱ	100℃	2个标准大气压

则反应Ⅰ、Ⅱ的化学反应速率大小关系是（　　）

A．

反应Ⅰ更大

B．

反应Ⅱ更大

C．

一样大

D．

无法确定

14．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8KOH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应
	B．	湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
	C．	干法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
	D．	K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

13．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1：2，则回答下列问题．
（1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比为3：11．

12．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒．
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是：
①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①②③（填序号）
①CO₂　  ②HCl　  ③H₂O　  ④O₂．

11．有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．

10．某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H₂O和CO₂的物质的量之比为3：4．只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

9．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H₂（过量）加成后，生成环烷烃．这种环烷烃的一氯取代物有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

8．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（碘化钾溶液）		B．	硝基苯中的硝酸（氢氧化钠溶液）
	C．	乙烷中的乙烯（氢气）		D．	苯中的甲苯（水）

7．如图是实验室制溴苯的装置图：请回答：
（1）写出仪器A的名称：三颈烧瓶
（2）锥形瓶中的导管口的现象：导气管口处形成白雾
（3）碱石灰的作用：吸收溴蒸汽等．