16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s²构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d⁶；
②已知CN^-与 N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为2N_A．

15．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）K的外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是N₂H₄分子之间存在氢键，C₂H₆分子之间无氢键．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有4mol  σ键．
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu₃N，Z原子的配位数是6．

14．在下列空格中，填上适当的元素符号．
（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是Ar．
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是F．
（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是As，3d轨道半充满的是Cr、Mn．

13．下列物质中：①H₂O₂②KCl③NaOH④Na₂O₂⑤O₂⑥NH₄Cl
（1）写出④的电子式．
（2）只含有非极性键的是⑤ （填序号，下同）．
（3）含有极性键的离子化合物是③⑥．
（4）存在氢键的是①．

12．下列现象不能用氢键解释的是（　　）

	A．	冰的密度小于液态水		B．	NH3容易液化
	C．	NH3极易溶于水		D．	HF分子比HCl分子稳定

11．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	氮化铝晶胞结构与NaCl相同		B．	第一电离能N＜Al
	C．	电负性N＞Al		D．	原子半径N＞Al

10．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	硫原子的结构示意图：
	C．	溴化钠的电子式：		D．	CO2的电子式：

9．质量均为m g的　①HCl　②NH₃　③CO₂　④O₂　四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．

8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管
（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g口进．（填g或f）

7．下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
①CO₂   　②NaOH 固体  　 ③NaHCO₃固体　　④C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）　 ⑤H₂SO₄溶液   ⑥铁．