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    16．T℃时在2L 密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示．则下列结论不正确的是（　　）　
    A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1
    B．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大
    D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%

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    15．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物质的量浓度与温度 T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
    C．通过加热可以使B 点变到C 点
    D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆）

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    14．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在0 点时，醋酸不导电
    B．a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小
    C．b 点时，醋酸电离程度最大
    D．可通过微热的方法使c 点溶液中c（CH3COO-）增大

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    13．已知室温时，0.1mol•L-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，则下列叙述错误的是（　　）
    A．NaA 溶液呈碱性
    B．升高温度，HA 溶液的pH 增大
    C．HA 电离平衡常数约为1×10-7
    D．将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间

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    12．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　①NaOH溶液　②H2O 　③CH3COONa固体　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
    A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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    11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（　　）
    A．正反应速率增大B．平衡常数增大
    C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小

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    10．若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（如图），则下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置实现了化学能转化为电能B．b 极表面发生了还原反应
    C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．盐桥中的Cl-移向右边烧杯

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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    8．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
    A．通入HCl 气体B．加入NaOH 固体C．加入蔗糖D．加入金属钠

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    7．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（　　）
    A．加酚酞显无色的溶液B．与Al 反应放出H2 的溶液
    C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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