6．化学与生活密切相关 下列应用中与盐类水解无关的是（　　）

A．

明矾净化水

B．

纯碱去油污

C．

食醋除水垢

D．

漂白粉漂白织物

5．在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g•mol^-1），容器内压强2×10⁴Pa．若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×10⁴Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：（注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比）（　　）

A．

3.3×1023

B．

3.3×1024

C．

7.5×1023

D．

7.5×1022

4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
	B．	2H2S+O2═2H2O+2S↓
	C．	NaH+H2O═NaOH+H2↑
	D．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

3．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（　　）

	A．	标准状况下56 g 铁原子		B．	20℃、101 kPa时36.5g HCl
	C．	标准状况下6.02×1023 个NH3		D．	标准状况下1mol C2H5OH

2．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

	A．	1 mol金属钠含有的电子数
	B．	1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数
	C．	标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数
	D．	0.012 kg 12C所含的原子数

1．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	蒸发结晶时应将溶液蒸干
	D．	两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

20．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN 样品仅含有Al₂O₃ 杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑） 
方案l：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案2：用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择a．
a．CCl₄ b．H₂O c．饱和NH₄Cl 溶液d．浓硫酸
（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化简）．
方案3：按图3路径测定样品中AlN 的纯度：
（6）写出步骤①反应的离子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m₁，m₂列出计算纯度的表达式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

19．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO 可用于炼铁
已知：Fe₂O₃（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H₁=+489.0KJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H₂=+172.5KJ•mol^-1．
则CO 还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧．有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H=+221KJ•mol^-1，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）CO₂和H₂ 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变     b．H₂ 的体积分数不变   c．c（H₂）=3c（CH₃OH） 
d．容器中密度不变     e．2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂ 和H₂O（g）转化为CH₄ 和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄ 产量随光照时间的变化如图2．在0～15 小时内，CH₄ 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂ 和CH₄ 直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3：
①当温度在300℃～400℃ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu₂Al₂O₄难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程Cu₂Al₂O₄+12H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+2Al⁵⁺+2NO₂↑+6H₂O．

18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的
开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），
如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（ P_B）代替物质的量浓度（ c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），写出该反应的平衡常数表达式K_P=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是c．
a．再充入CO 　b．将甲醇液化并及时分离出　c．增大压强d．加入催化剂e．降低温度
③在300℃时，将2mol CO、3mol H₂ 和2mol CH₃OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H₂O，则负极的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，随着反应的不断进行溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56 mL（标况下）．

17．
（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO₂ 　b．NO₂　 c．CO₂　d．PM2.5
（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用．明矾能净水的原理是铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，写出检验明矾中Al³⁺的实验方法取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al³⁺．
（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如图1 所示．
①受酸雨危害最严重的是C城市．
②汽车尾气中含有NO₂、NO、CO 等有害气体，写出由NO₂形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NO_x+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N₂+2xCO₂．
④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用如图2 简单表示，则阳极发生的电极反应CO+H₂O-2e^-═CO₂+2H⁺．