16．已知：
H₂SO₃  K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClO   K_a=2.95×10^-8
H₂CO₃  K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
Na₂SO₃溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃ 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．

15．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中量取样品溶液应选择碱式滴定管；选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点；样品中NaHCO₃质量分数为0.982．（保留三位小数）

14．已知如下化学反应．4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O．完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反应容器的容积为4L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则HCl的平均反应速率为0.0625mol/（L?min）．
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是c．　　
a．v （HCl）=2v（Cl₂）
b．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
c．又加入1molO₂，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正（HCl）增大．

13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	将pH=2的盐酸与0.01 mo1•L-1氨水等体积混合：c（NH4+）=c （Cl-）
	C．	CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
	D．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H 2C2O4）]

12．已知常温下，0.1mol•L?¹CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L?1的醋酸和氨水反应得到
	B．	CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变
	C．	常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
	D．	该溶液中c（CH3COO?）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?）

11．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
	C．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
	D．	1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

10．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）△H=-9072kJ•mol^-1?K=1.1×10²⁶?
②4ΝΗ₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1?K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1?K=7.1×10³⁴
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）

	A．	减小压强		B．	降低温度
	C．	增大O2浓度		D．	使用合适的催化剂

9．工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．反应的平衡常数如表：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
	C．	工业上采用5×103kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
	D．	t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mo₁．L^-1•s^-1；
③2s时物质A的转化率为70%；
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1
其中正确的有几个（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	反应停止了		B．	正反应速率与逆反应速率均为零
	C．	反应物和生成物浓度相等		D．	正反应速率与逆反应速率相等