6．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图．

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变     b．H₂的体积分数不变   c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．

5．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如图．

（1）B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）A装置中，a电极为负极，其电极反应为SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（3）c电极上的反应式为N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

4．下列各表述与示意图不一致的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率（表征溶液导电能力大小的物理量）的变化关系
	B．	图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
	D．	图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

3．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）

	A．	图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
	B．	实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
	C．	若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
	D．	若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变

2．向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu与Cu2O 的物质的量之比为1：2
	B．	产生的NO的体积为4.48L
	C．	硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
	D．	Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
	B．	向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
	C．	将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
	B．	P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
	C．	SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
	D．	SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

19．下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10-10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

下列有关说法错误的是（　　）

	A．	X与Y可以形成阴离子XY32-
	B．	Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
	C．	元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
	D．	由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

18．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题
（1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是a（填字母）；
a．HX=HY=HZ     
b．HX＞HY＞HZ
c．HX＜HY＜HZ     
d．HX=HY＞HZ
（2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数K_a（HY）≈10^-5（填数值）；
（3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）；
（4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）-c（Y^-）-c（Z^-）．

17．25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示：
（1）MOH的碱性＞（填＞、＜或=）ROH的碱性；
（2）ROH的电离度：a点＜（填＞、＜或=）b点；
（3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH^-）的比值是1：10；
（4）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）