16．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	H2燃烧放出的热量为241.8kJ
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
	C．	1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kJ
	D．	断开1mol H20的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H2和0.5mol 02的化学键所吸收的总能量

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
	C．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

14．普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）产生此现象的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫．

13．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作（　　）
①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶．

A．

⑤①⑥③⑦

B．

⑤②⑥③⑦

C．

⑤②⑥④⑦

D．

⑤①⑥④⑦

12．要使10mL0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）

	A．	向溶液中加入适量氯化铵固体
	B．	向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸
	C．	向溶液中加水至溶液体积为1000mL
	D．	向溶液中加入适量醋酸钠固体

11．写出酸性溶液中+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的离子方程式4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．

10．下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

NaAlO2

C．

CaCO3

D．

CO

9．硫•氨热化学循环制氢示意图如图：

（1）反应1的离子方程式为SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-，
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同，若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A，B，C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色，则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（4）反应4是由（a），（b）两步反应组成：
H₂SO₄（L）=SO₃+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1…（a）
2SO₃（g）?2SO₂+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①则H₂SO₄分解为SO₂（g），O₂（g）及H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1；
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验，以SO₃起始浓度均为c，测定SO₃的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．
（Ⅰ）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜K（Z）（选填：＞，＜，=）；
（Ⅱ）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
（Ⅲ）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

8．下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是（　　）

选项	操作方法	实验原理
A	铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤	铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应
B	氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤	铜能将Fe3+还原成Fe2+，铜与Fe2+不反应
C	过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体	氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
D	氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤	氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2+完全水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

	A．	丙与戊的原子序数相差28
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
	C．	常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
	D．	丁的最高价氧化物不与任何酸反应