4．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

（1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是氟，原子半径最大的是钾 （填名称，除稀有气体元素外）
（4）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al（OH）₃，（填化学式）；
（5）用电子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的过程：．

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄填化学式，下同），碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物是Al（OH）₃，写出这三者之间相互反应的化学方程式：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F （填化学式，下同），原子半径最大的是K．③与⑧的简单离子的半径大小为Cl^-＞Na⁺．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是钠（填化学名称）

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅠVA	VA	VⅠA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧；
（3）在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，用电子式表示它们形成化合物的过程．最不活泼的元素是Ar．（以上均填元素名称）
（4）元素③、⑩、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序SiH₄＜H₂S＜HCl（均用化学式填空）
（5）周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；．
（6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（7）写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

1．有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L．s）；2s时物质B的浓度为0.7mol/L；
（2）若将4mol A和2mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为85.7%；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量减小（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有升高温度或减小压强或充入A气体．（填一种措施即可）
（3）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．t₂时曲线发生变化的原因是降低温度．

2．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是（　　）

A．

FeCl3

B．

CuSO4

C．

FeSO4

D．

NaCl

1．在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）

	A．	4molA+2molB
	B．	3molC+1molD+1molB
	C．	3molC+0.8molD
	D．	1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）

	A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
	B．	除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
	C．	比较Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，观察现象
	D．	验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象．

19．2mol•L^-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2：3，则往盐酸中加入铁粉的物质的量为（　　）

A．

0.05mol

B．

0.075mol

C．

0.15mol

D．

0.2mol

18．常温下，有如下两种溶液：①0.01mol•L^-1的盐酸；②0.01mol•L^-1的NaOH溶液．则：
（1）①的pH为多少？②的pH为多少？
（2）2mL①与3mL②混合后溶液的pH为多少？
（3）3mL①与2mL②混合后溶液的pH为多少？
（4）若将①溶液稀释10⁶后，溶液的pH为多少？
（5）若将②溶液稀释10⁶后，溶液的pH为多少？

17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些分金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H₂O→HBr+HIO，下列有关溴化碘的叙述不正确的是（　　）

	A．	溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
	B．	在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
	C．	在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
	D．	溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐