14．在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

13．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）

	A．	白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
	B．	X和Z形成的化合物只有两种
	C．	X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
	D．	X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

12．磷与氯气反应的能量变化图象如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出磷固体在氯气中反应生成三氯化磷蒸汽的热化学方程式Cl₂（g）+P（s）═PCl₃（g）△H=-399KJ/mol-（93KJ/mol）=-306KJ/mol．
（2）用磷固体和氯气制备五氯化磷固体．
①若计算生成2mol PCl₅（s）时的能量变化，则还需要的物理量是三氯化磷和氯气反应的焓变（填名称）；
②制备1mol五氯化磷固体有两种方案：
方案1：
方案2：
方案1的△H=（填“＞”，“＜”“=”）方案2的△H，理由是反应物制备生成物，反应焓变只与起始和终了物质有关，和变化过程无关．
（3）五氯化磷与水剧烈反应生成两种酸，发生非氧化还原反应，工业上，可以用烧碱溶液吸收尾气中的五氯化磷和氯气，避免污染环境，写出五氯化磷与足量烧碱溶液反应的化学方程式PCl₅+8NaOH=Na₃PO₄+5NaCl+4H₂O．

11．氧族元素包括O、S、Se等五种元素（任选三种；填化学符号，下同），最高价氧化物对应的水合物中，酸性最强的是H₂SO₄、硫的氧化物中，有还原性同时有氧化性的是SO₂，氧族元素中，有漂白杀菌的物质是SO₂、O₃．

10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们分别是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂中的一种，为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请完成如下问题．
（1）A、B、C、D四中无色溶液分别为：K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、NaHSO₄．（用化学式表示）
（2）各步反应的离子方程式依次为：①2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，③Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，④Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，⑤BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
	C．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

8．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称N、S、F．
（2）C在元素周期表中的位置第二周期第VIIA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H₂S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）C的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化学方程式：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程．
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al₂O₃（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

6．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．该三元素的原子序数之和为41．A和D的单质在不同条件下可以反应生成D₂A（白色固体）和D₂A₂（淡黄色固体）两种化合物．E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号为：AOBSCClDNaEH
（2）用化学方程式表示D₂A₂的生成：O₂+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）BA₂和E₂B反应生成单质B的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O其中氧化剂是SO₂．

5．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（　　）

	A．	B与C均不存在同素异形体		B．	X一定是酸性氧化物
	C．	B的氢化物比A、C的氢化物稳定		D．	A与B形成的化合物X有3种