4．某同学查阅资料得：H₂在的热值为143kJ/g，写出表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，
常温下分解27g水至少需要的能量为429 kJ．

3．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO₂）•c （H₂）═c （CO）•c （H₂O），试判断此时的温度为830℃
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO₂的同时，生成了2nmolH₂
D．c （CO₂）=c （H₂O）

2．已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）；△H=-571.6kJ/mol
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）；△H=-890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

1．在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是CH₄，质量最大的是CO₂．

20．设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是122.45；钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3（比值可以用小数表示）；1mol该晶体中含有的氧原子数目为3.3N_A．

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
	B．	氧化还原反应的本质是有电子转移
	C．	Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电
	D．	NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．

1mol/L

B．

1.5mol/L

C．

2mol/L

D．

3mol/L

17．0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度为1.28g/cm³）中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L（气体基本上全部收集），在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：
（1）稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
（2）混合物中铝的质量为0.54g
（3）反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？

16．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述逆向反应是：放热 反应（选填：放热、吸热）
（2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有CDE．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	0.5	3	2	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：
C（s）+CO₂（g）?（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）?（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（5）若在800℃进行，起始时CO和H₂O（g）均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH₂O（g），重新平衡时CO转化率为66.7%．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=$\frac{4}{9}$．

15．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，由此可知，H₂燃烧热为-285.8kJ/mol，H₂燃烧热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．