14．Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

（1）Sn元素外围电子排布式为5s²5p²．
（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键．
（3）SnCl₄与CCl₄中沸点较高的是SnCl₄．原因是SnCl₄相对分子质量大，范德华力大．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为SnO₂．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．

13．将50gCuSO₄•5H₂O 溶于水配成100mL 溶液
①该溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为2mol•L^-1．
②将该溶液和1mol•L^-1H₂SO₄ 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$浓度为1.5mol/L．
③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为2mol/L．

12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照如图，完成下列填空：
（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为BC
A．NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，钡试剂，盐酸
B、NaOH溶液，钡试剂，Na₂CO₃溶液、盐酸
C．钡试剂，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液、盐酸
（3）钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）₂
B．Ba（NO₃）₂
C．BaCl₂
（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量
（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃	100℃
NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

由此可知：
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却、过滤（填写操作名称），除去NaCl₂该工业流程中循环中可循环利用的物质是NaCl．

11．现有下列十种物质：①O₂②Fe ③CaO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦淀粉溶液⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu₂（OH）₂CO₃
（1）请填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）③与⑨发生反应的离子方程式为CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O．
（4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液．

10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向NaHSO4 溶液滴加过量的Ba（OH）2溶液H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	铁钉放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
	D．	铜片与硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2SO4═2H++SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
	C．	NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

8．下列分类不正确的是（　　）

	A．	稀豆浆--胶体		B．	碳酸钠--正盐
	C．	铜--非电解质		D．	NaH+H2O=NaOH+H2↑--氧化还原反应

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	碳的摩尔质量为12g
	B．	22.4L氢气的物质的量是1mol
	C．	0.1 mol•L-1的NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
	D．	1molNaCl约含6.02×1023个Cl-

6．1.00gCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ的热量，写出CH₄的燃烧热的热反应方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1．

5．一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq），△H=-117 kJ•mol^-1（用离子符号表示）．