4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
	B．	通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大于22.4L
	C．	2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L
	D．	0.1mol NH4+中含有电子数为10NA

3．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
	B．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应当坩埚中有大量固体析出时移走酒精灯用余热蒸干
	C．	先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸，再把氢氧化钠固体放在滤纸上称量
	D．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	烧碱、液态氧、冰水混合物		B．	生石灰、白磷、小苏打
	C．	干冰、铁、氨水		D．	空气、氮气、胆矾

1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1所示实验，现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO₂气体    b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀或BaSO₃被氧化成BaSO₄．

20．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）；△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1．则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1所示，请回答下列问题：
①该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ大于_K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③在如图2a、b、c三点中，H₂的转化率由高到低的顺序是a＞b＞c（填字母）．
（3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc．
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH₃OH 的产率，可以采取的有效措施是
增大压强．

19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，如表各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	6	0.2	5	0.2	9
C	35	8	0.15	10	0.1	2
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．对可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g） 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
	B．	平衡时容器内的总压强不随时间而变化
	C．	平衡时容器内各物质的物质的量比为1：1：2
	D．	单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

17．某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L．其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3．A有如图转化关系：
已知：
请回答：2R-X+2Na         R-R+2NaX
（1）A的结构简式是CH₃CH=CH₂
（2）B转化为C的反应类型是取代反应
（3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化剂的条件下被O₂氧化．C的结构简式是
（4）F在浓硫酸的作用下也能生成D，E是一种高聚物．
①D能发生的反应有bcd（填序号）
a．消去反应   b．氧化反应    c．取代反应     d．加成反应    e．置换反应
②E的结构简式是
（5）H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种．B转化为H的化学方程式是
（6）G的一氯代物有4种
（7）符合下列条件的F的同分异构体有6种
i．属于酚类；        ii．苯环上的一溴代物有两种．

16．某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO₂和H₂O，同温同压下，其蒸气对氢气的相对密度为37．用元素分析仪分析得知，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%．
（1）通过计算求A的分子式C₄H₁₀O
（2）若A与钠反应生成氢气，但不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为
（3）若A不能与钠反应，用¹H核磁共振仪分析，所得谱图中有4个信号峰，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OCH₃．

15．姜黄素（C₂₁H₂₀O₆）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
（2）反应①的反应条件b（填序号）
a．浓H₂SO₄、加热　       b．NaOH溶液、加热  c．银氨溶液、加热    d．NaOH乙醇溶液、加热
（3）反应②的化学方程式为HOCH₂-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O
（4）反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为加成反应所需另一种反应物的结构简式为．