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4.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.重结晶法   D.分液法     E.蒸馏法     F.过滤法
(1)F分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)E分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
(4)D分离水和植物油的混合物.

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3.下列变化过程中,需要加入氧化剂的是(  )
A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.Fe→Fe2O3D.H2SO4(浓)→SO2

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2.下列说法正确的是(  )
A.固体硫酸钠不能导电,所以硫酸钠是非电解质
B.在NaOH溶液中除了Na+、OH-外,不存在其它粒子
C.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质
D.CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质

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1.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A.Fe3+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D.Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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20.某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).

实验记录如下:
实验操作实验现象
打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞cB中浅绿色溶液最终变为黄色.
用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液溶液变为红色.
打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞bA中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成.
一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,…
打开活塞a,通入一段时间空气----
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到的现象是生成蓝色沉淀.
(3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性:NO3->Fe3+>SO42-
(4)实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气.
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+

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19.NH3是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG或ADG.

(2)某学生用如图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究:
操作现象
液面上方出现白雾
资料:氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼.肼常温下是无色液体,沸点:113℃,与水混溶,它的水溶液是一种二元弱碱.
①向水中持续通入NH3,未观察到白雾.推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成,进行实验:用湿润的红色石蕊试纸检验白雾,试纸变蓝.该实验不能判断白雾中含有N2H4,理由是白雾中混有NH3,NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
②进一步实验确认了A中生成了N2H4.写出A中反应的化学方程式(N2不参与反应)2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;此反应中若有5.6L氨气(标准状况下)参加反应,则转移电子的数目为0.25NA

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18.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
AA的单质是密度最小的物质
BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)D的离子结构示意图是;化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键;B2C2的电子式表示为
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)S2->Cl->Al3+
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(4)将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中Mg的质量为3.6g;原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L.

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17.甲~庚元素在周期表中的相对位置如图,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是(  )
A.丙与戊的原子序数相差27
B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
D.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

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16.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是(  )
A.单质的沸点:W>XB.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
C.阴离子的还原性:Y>ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中

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15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LNO与0.5molO2充分反应,最后得到NA个NO2分子
B.1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
C.常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
D.某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.4NA

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