14．常温下.下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Na+.Cl-.HCO3-.SO42-B．pH=12的澄清的溶——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

14．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
	B．	pH=12的澄清的溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	C．	甲基橙呈红色的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	D．	加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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13．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-		B．	H₂CO₃+H₂O?H₃O⁺+HCO₃^-
	C．	NaHS═Na⁺+H⁺+S^2-		D．	HF═H⁺+F^-

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12．用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目
①双线桥法：
MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②单线桥法：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

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11．将下列化学方程式改为离子方程式．
①NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂OHCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
③Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
④Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

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10．（用比值填写）同温同压同体积的氨气（NH₃）与水蒸气（H₂O）的分子数之比为1：1，质量之比为17：18，其中含有的氢原子个数之比为3：2；若二者氢原子个数相等，则它们的体积之比为2：3．

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9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓ CuCO₃+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃
	B．	CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑十H₂O BaCO₃+2HCl═BaCl₂+C0₂↑十H₂0
	C．	Ca²⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO₃↓ Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
	D．	H⁺+OH^-═H₂0 CH₃COOH+KOH=CH₃COOK+H₂0

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8．下列说法错误的是（　　）

	A．	胶体粒子的大小在1～100nm之间
	B．	当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应
	C．	明矾在水中生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂
	D．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

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7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙和盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6H⁺═3H₂↑+3Fe³⁺
	D．	向硝酸银溶液中加盐酸 Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

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6．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑		B．	2NO+O₂═2NO₂
	C．	CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O		D．	CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

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5．有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-中两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D、E的化学式．
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂；DK₂CO₃；ECO₂；
（2）写出下列反应的离子方程式．
D与硫酸反应2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；B与盐酸反应BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；C与硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

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