4．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

3．化学式为 C₂H₆O 的有机物能与钠反应，它的名称是乙醇；俗名是酒精．

2．已知向NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液发生如下反应：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+5NaNO₃+3H₂O+K₂SO₄有关该反应说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于复分解反应		B．	S元素化合价升高
	C．	N元素被还原		D．	KMnO4 作氧化剂

1．设 N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA
	B．	44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA
	C．	18 g 水所含的电子数目为9 NA
	D．	1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA

20．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”“抑制”或“不影响”）．

19．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是ABCD．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=c；
④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c；．
（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．

18．25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b，已知a+b=12．酸碱混合后pH=7，则V酸和V碱的关系正确的是（　　）

A．

V酸=102V碱

B．

V碱=102 V酸

C．

V酸=2 V碱

D．

V碱=2V酸

17．恒温恒容的三个密闭容器，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列叙述正确的是（　　）

容 器 编 号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

	A．	三个容器内反应的平衡常数③＞①＞②		B．	放出热量a＜b＜92.4
	C．	N2的转化率①＜②		D．	达平衡时氨气的体积分数①＞③

16．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是：（　　）
①升温，c（B）：c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为v_A，则B的反应速率v_B=$\frac{n}{m}$v_A．

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③⑥

D．

③④⑤⑥

15．两个密闭容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO₂和1mol O₂，在相同的温度下达到如下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），对此反应，下述说法不正确的是（　　）

	A．	反应速率：乙＞甲		B．	SO2的转化率：乙＞甲
	C．	平衡时各组分含量：乙=甲		D．	平衡时容器的压强：乙＞甲