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    4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
    B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
    C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
    D．常温下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    3．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
    ①混合物：波尔多液、盐酸、水银  
    ②化合物：氯化钾、甲烷、HD  
    ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡       
    ④非电解质：酒精、CO2、Cl2       
    ⑤同位素：12C、13C、14C．
    A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④

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    2．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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    1．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形
    B．Z与W元素形成的化合物是分子晶体
    C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键
    D．化合物XW3中W的化合价为-1价

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    20．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
    C．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高
    B．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强
    C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸
    D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放
    B．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质
    C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象
    D．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中

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    17．用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．
    （1）H2+CuO═Cu+H2O
    上面反应中，氧化剂是：CuO还原剂是：H2
    （2）C+2CuO═2Cu+CO2↑
    该反应中氧化剂是：CuO还原剂是：C．

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    16．在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质Cl2（任写一种）常用作还原剂的物质有H2（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；其中，硫是还原剂．

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    15．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
    （2）大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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