4．为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是托盘天平；仪器F的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中．
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO₂是否被B吸收完全，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是CO₂可溶于水．
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液  e．氢氧化钠溶液  f．无水硫酸铜  g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中c，D中a，E中g．
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收．所通空气应先经过e试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值偏低（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为1：1．

3．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI₂，丁FeCl₃．
（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是C（填写字母编号）
a．除去未反应的NO₃^-   b．除去未反应的I^-   c．除去未反应的Fe   d．除去碱性物质
（3）实验室检验I₂的方法是将碘加在淀粉溶液中现蓝色．
（4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+3H₂O．

2．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H₂和 CO 的化学化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂；
（2）图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υ_A（NH₃）和υ_B （NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）＜ υ_B （NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH₃（g） 与CO_2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：
NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的 O₂氧化，生成  Cu（NH₃）₄²⁺，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-．

1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
Ⅰ、三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为0.4N_A．
（2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F₂＞NF₃＞NO．
（3）NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是．
Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

（4）实验室配制B溶液时，应该加入盐酸．为了得到较纯的纳米Fe₃O₄，理论上FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物质的量之比为．制备纳米Fe₃O₄的离子反应方程式为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（5）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁流体的说法中不正确的是D．
A、纳米Fe₃O₄磁流体比较稳定
B、纳米Fe₃O₄磁流体可以通过渗析法得到提纯
C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的”通路”
D、纳米Fe₃O₄磁流体分散系属于溶液．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）

	A．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	B．	将1mol Cl2溶解于水中，则溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
	C．	一定条件下，0.1mol H2与足量氮气反应生成NH3，转移电子数为0.2NA
	D．	电解精炼铜，当阳极质量减少3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA

19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法
	C．	根据分散质粒子的大小分类，将分散系分为溶液、浊液、胶体
	D．	为防止月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等

18．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO═CO₂↑+2H₂O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）在CH₄+4CuO═CO₂↑+2H₂O↑+4Cu中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1．
（2）原混合气体的物质的量是0.4mol；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol．
（3）原混合气体中甲烷在标准状况的体积是1.68 L，N₂的物质的量0.3mol．

17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出试剂B的化学式：BK₂CO₃．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯；操作Ⅱ的名称是蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）．
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：搅拌、引流．

16．古老但仍然是最有用的制备联氨（N₂H₄）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH₃•H₂O-1N₂H₄+1NaCl+3H₂O
（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）NH₃•H₂O在上述反应中显示出来的性质是B．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（3）该反应的氧化产物是N₂H₄，NaClO发生还原反应．
（4）NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA
	B．	物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA
	C．	由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
	D．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 NA