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14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是(  )
A.NH3→NH4+B.Fe2+→FeC.H2S→SO2D.Cl-→Cl2

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13.500mL 1mol•L-1某溶液中,所含溶质的质量为20g,则该溶质的摩尔质量为(  )
A.20g•mol-1B.30g•mol-1C.40g•mol-1D.60g•mol-1

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12.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,其处理成自来水的工艺流程示意图如下:

请回答:
(1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O.
(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是③(填序号).
①只有化学过程,无物理过程
②只有物理过程,无化学过程
③既有化学过程,又有物理过程
FeSO4•7H2O是常用的混凝剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3(写化学式).
(3)通入二氧化碳的目的是除去钙离子和调节溶液的酸碱度.
(4)Cl2与水发生反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO,该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是杀菌消毒(填名称).
(5)下列物质中,可以作为Cl2的替代品的①(填序号).
①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸

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11.人的胃液中含有大量的盐酸.请回答:
(1)若胃液酸度增高就会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状.某抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉,则该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,它在人体内酶的作用下发生水解反应,最终转化为C6H12O6(写化学式).
(2)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8•nH2O)是一种常见的治疗胃溃疡的药物,该药物不溶于水,但能中和胃酸,生成MgCl2和SiO2.三硅酸镁晶体与胃酸反应的化学方程式为MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O.

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10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列有关环境问题的说法正确的是(  )
A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称作酸雨
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.燃烧煤时加入适量石灰石,可减少废气中二氧化硫含量
D.含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

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9.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-.现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下),但整个过程中无沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g.
请回答:
(1)c(CO32-)=1mol/L.
(2)K+是否存在?存在(填“存在”或“不存在”);若存在,浓度范围是c(K+)≥3mol/L(若不存在,则不必回答第2问).
(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?Cl-,若存在,这种离子如何进行检验?取少量溶液于试管中,滴加过量Ba(NO32溶液后,取上层清夜,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有Cl-

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8.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.标准状况下,22.4L氖气含有原子数为Na
C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NA
D.标准状况下,11.2L H2O含有0.5NA分子

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7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是(  )
A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液
C.将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液
D.从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液

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6.amol H2中含有b个氢原子$\frac{a}{4b}$mol-1,则阿伏加德罗常数可以表示为(  )
A.$\frac{b}{2a}$mol-1B.$\frac{a}{4b}$mol-1C.$\frac{a}{b}$mol-1D.$\frac{b}{a}$mol-1

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5.如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是(  )
A.C2H4 (气)B.CH4C.CO2D.NO

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同步练习册答案