4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
（1）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”“=”或“＜”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
A.4mol A和2mol B           B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B            D.6mol A和4mol B
（4）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量不变 （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．

3．有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C_（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
（4）可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl₂的转化率减小； 
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变；
③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数增大．

2．在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-880KJ•mol^-1．

1．如图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（　　）

	A．	压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升
	B．	对于2NO2?N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动
	C．	左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）
	D．	若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）

A．

10Q

B．

5Q

C．

11Q

D．

7Q

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol-1
	B．	H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ•mol-1
	C．	有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
	D．	在101Kpa时，物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

18．在0.2L  NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，
回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为0.2moL，CL^-的物质的量为0.8moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为40.2g．

17．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作还原剂，具有还原 性．
（2）已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe²⁺实际上起着催化剂的作用．

16．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

15．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的沙粒
	B．	用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
	C．	用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
	D．	用加热蒸发的方法除去酒精中的水