14．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	中子数为9的氧原子符号为16O
	B．	某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X
	C．	H、D、T三种核素化学性质不相同
	D．	次氯酸的结构式：H-O-Cl

13．溶液的PH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用PH试纸或PH计来测量得到．

12．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）．
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等   b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变      d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇
（3）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1；②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1；③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ•mol^-1．写出1摩尔液态CH₃OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

11．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是B．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．原因是电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H⁺能力最强的是CO₃^2-．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-．

10．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．该三种酸同温同浓度的前提下，电离平衡常数最小的是H₂SiO₃（填化学式）
（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是CH₄，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．

9．下列关于各图的叙述中正确的是（　　）

	A．	图甲表示lmol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
	B．	图甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
	C．	图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图象，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性
	D．	图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

8．某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H⁺）均为1×10^-2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	产生H2量：X＞Y		B．	反应消耗镁的量：X＞Y
	C．	反应起始时速率：X=Y		D．	反应一段时间后速率：X＞Y

7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．下列有关结论正确的是（　　）

	A．	x的值为1		B．	v（B）=0.2mol•L-1•min-1
	C．	反应开始前A的物质的量为3mol		D．	5min时A的浓度为0.2mol•L-1

6．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（　　）

	A．	将水加热，pH减小
	B．	恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
	C．	向水中加入金属钠，c（H+）减小
	D．	向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动

5．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0
④溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
⑤熔融的电解质都能导电      
⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．

A．

①③⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

只有⑤

D．

均不对