4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） 
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金  属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为离子键，写出反应④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，检验E物质中阳离子的操作和现象在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，写出D单质的一种用途作半导体材料．

3．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图；L在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式．
（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为HN₃．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为2.24L．

2．质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

A．

0.3 mol•L-1

B．

0.4 mol•L-1

C．

0.5 mol•L-1

D．

0.6 mol•L-1

1．某无色溶液中可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-和S^2-八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（　　）

	A．	一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
	B．	一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
	C．	可能存在的离子是Al3+、CO32-
	D．	可能存在的离子是CO32-、S2-

20．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　）

	A．	①称量氢氧化钠固体		B．	②收集NO气体
	C．	③配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸		D．	④吸收NH3不会造成倒吸

19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

18．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（　　）

	A．	CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
	B．	铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜
	C．	锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
	D．	钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

17．已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

	A．	金属性：X＞Y，还原性：Z-＞W2-		B．	原子半径：X＞Y＞W＞Z
	C．	离子半径：Y2+＜X+＜Z-＜W2-		D．	原子序数：Y＞X＞Z＞W

16．下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）

	A．	质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
	B．	0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目
	C．	标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
	D．	同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度

15．若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA
	B．	将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
	C．	22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
	D．	20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA