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    4．已知下列反应的平衡常数：
    H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
    S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
    则反应：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（　　）
    A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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    3．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．如图图象描述正确的是（　　）
    A．图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图②可表示对“2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化率的变化
    C．图③可表示使用催化剂对可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的影响
    D．图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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    2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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    1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
    B．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应
    C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动
    D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率

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    20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅
    B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅
    C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡
    D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生

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    19．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    18．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ
    B．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-136kJ/mol
    C．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol
    D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol

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    17．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
    B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32-
    C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3-
    D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

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    16．下列与叙述不正确的是（　　）
    A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0
    B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓
    C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0
    D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子一定能发生有效碰撞
    B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数
    C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率
    D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子

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