14．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

	A．	铝热剂焊接钢轨		B．	黏土烧结制陶瓷
	C．	氢氟酸刻蚀玻璃		D．	甘油作护肤保湿剂

13．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

	A．	SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
	B．	NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物
	C．	NH3．H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质
	D．	磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

12．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水
	B．	“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在
	C．	黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成
	D．	在食品袋中放入盛有CaCl2.6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

11．甲醇（CH₃OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO₂和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的数值保留小数点后1位）
（2）工业上用CO与H₂反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：
①该反应正向为放热反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K＜（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
③温度为T₂时，从反应开始到平衡，H₂表示的平均反应速率v（H₂）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是BC．
A． H₂的浓度减小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$减小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04mol/L，该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16mol/L．

10．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=0.025mol/（L•min）；达平衡时转化率α（N₂）=50%．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
A．3v_正（H_2）=2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
E．N₂、H₂、NH₃三种物质同时存在
F．N₂、H₂、NH₃的浓度比为1：3：2
G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N-H
③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N₂，达到新平衡时NH₃的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H₂0.3mol，NH₃0.2 mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH₃，则达平衡时NH₃的体积分数大于原平衡NH₃的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

9．已知K₂Cr₂O₄溶液中存在下列平衡体系：Cr₂O₄^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅）．
③向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，平衡将向正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH^-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．
②向氨水中加入NH₄Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH^-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．
③升高温度，c（OH^-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．

7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
	B．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
	C．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L-1，则反应的△H＞0
	D．	相同温度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=1.6

6．完全燃烧一定量的无水乙醇（C₂H₅OH），放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO₂，消耗50mL时，生成等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃．则燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为（　　）

A．

0.2Q

B．

0.1Q

C．

5Q

D．

10Q

5．在某一密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻，SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

	A．	SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L		B．	SO2为0.25mol/L
	C．	SO2和SO3均为0.15molL		D．	SO3为0.4mol/L