14．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
	C．	K+、OH-、Cl-、SO42-		D．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

13．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
	B．	胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
	C．	利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
	D．	胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）

	A．	三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
	B．	ng Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
	C．	标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
	D．	30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

11．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4
①	0.3mol•L-1	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1
②	0.1mol•L-1	0.3mol•L-1	-

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（　　）

	A．	K+的物质的量相同		B．	Cl-的物质的量相同
	C．	完全相同		D．	SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量不同

10．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
	B．	蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
	C．	振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
	D．	除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

9．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（　　）

A．

NaCl和淀粉

B．

CuO和KCl

C．

BaSO4和CaCO3

D．

KNO3和I2

8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图甲装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂.8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境下制取CaO₂的装置如图乙所示：
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO₂.8H₂O．检验CaO₂.8H₂O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca₃N₂），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl₂溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

7．某溶液A中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol．L^-1．现取该溶液进行如图1实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-（填离子符号）．
（2）溶液A中加入（NH₄）₂CO₃，生成白色沉淀甲和气体甲的原因是CO₃^2-与Al³⁺的水解反应相互促进从而生成Al（OH）₃沉淀和CO₂气体．
（3）白色沉淀乙的成分为BaCO₃、BaSO₄（填化学式）．
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄⁺，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图2所示．据图回答：
①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH₄⁺
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol．L^-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.002mol．

6．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如图甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
a．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
①羰基硫（COS）的电子式为：．
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图乙所示：
已知A是一种正盐，则A的化学式为Na₂CO₃；若气体a为单质，反应Ⅱ的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

5．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是（　　）

选项	①中的物质	②中的物质	③中的物质	③中的现象
A	浓氨水	NaOH	AlCl3溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
B	浓盐酸	MnO2	KI溶液	溶液变蓝色
C	浓硫酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	无沉淀生成
D	浓硝酸	Cu	含酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪去

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D